Hur buffertar motstår pH-förändringar
Buffertar är lösningar som motstår drastiska förändringar i pH när små mängder syror eller baser tillsätts.
Mekanism för buffertverkan
- Buffertar består av en svag syra och dess konjugerade bas, eller en svag bas och dess konjugerade syra.
- När en syra tillsätts reagerar buffertens konjugerade baskomponent med de tillsatta H⁺-jonerna och bildar mer av den svaga syran.
- När en bas tillsätts reagerar den svaga syrakomponenten i bufferten med de tillsatta OH⁻-jonerna och bildar vatten och dess konjugerade bas.
- Dessa reaktioner förbrukar den tillsatta syran eller basen, vilket minimerar pH-förskjutningen.
Buffertsystemkomponenter
- Exempel: Ättiksyra (CH₃COOH) och acetatjon (CH₃COO⁻).
- När H⁺ tillsätts, CH₃COO⁻ + H⁺ ⇌ CH₃COOH.
- När OH⁻ tillsätts, CH₃COOH + OH⁻ ⇌ CH₃COO⁻ + H₂O.
Buffertkapacitet
En bufferts effektivitet mäts av dess buffertkapacitet, vilket är dess förmåga att motstå pH-förändringar.
Buffertkapacitet beror på koncentrationerna av den svaga syran och dess konjugerade bas.
Jämförelse av bufferteffektivitet
| Buffertsystem | pH-intervall för effektivitet | Koncentration (molar) | Förmåga att neutralisera basen |
|---|---|---|---|
| Ättiksyra/acetat | 4,75 | 0,1 syra / 0,1 bas | Moderat |
| Ammoniak / Ammonium | 9.25 | 0,1 syra / 0,1 bas | Moderat |
| Fosfatbuffert (H₂PO₄⁻ / HPO₄²⁻) | 7.20 | 0,1 syra / 0,1 bas | Hög |
Copyright ©backnode.pages.dev 2026