Att avgöra hur snabbt reaktioner fortskrider

Hastigheten av en reaktion, eller hur snabbt reaktanter omvandlas till produkter, är ett grundläggande begrepp inom kemin.

Metoder för att beräkna reaktionshastighet

Reaktionshastigheten uttrycks som förändringen i koncentrationen av reaktanter eller produkter per tidsenhet.
Det mäts vanligtvis i enheter av mol per liter per sekund (mol/L·s) eller molaritet per sekund (M/s).
Genomsnittshastigheten beräknas över ett specifikt tidsintervall.
Omedelbar frekvens är frekvensen vid en viss tidpunkt.

Så här beräknar du genomsnittlig reaktionshastighet:

Identifiera förändringen i koncentration: Δ[Koncentration] = [Koncentration vid tidpunkt 2] - [Koncentration vid tidpunkt 1]
Identifiera förändringen i tid: Δt = tid 2 - tid 1
Beräkna den genomsnittliga hastigheten: Medelhastighet = Δ[Koncentration] / Δt

För reaktioner med annan stökiometri än 1:1 måste hastigheterna justeras.

Till exempel, för reaktionen aA + bB → cC + dD:

Rate = - (1/a) (Δ[A]/Δt) = - (1/b) (Δ[B]/Δt) = (1/c) (Δ[C]/Δt) = (1/d) (Δ[D]/Δt)

Teknik	Typiskt program	Tidsupplösning	Kostnad
Spektrofotometri	Övervakning av färgade reaktanter/produkter	Millisekunder	Moderat
Konduktivitetsmätningar	Reaktioner som involverar jonförändringar	Sekunder	Låg
Gaskromatografi	Analysera gasformiga reaktanter/produkter	Minuter	Hög

Faktorer som påverkar reaktionshastigheten inkluderar temperatur, koncentration, ytarea och katalysatorer.